Lead(II) ions; adsorption; thermodynamics; calorimetry; coals and carbons

Byla studována adsorpce olovnatých iontů na aktivním a přírodním uhlí při teplotách 30, 60 a 80°C. Byla provedena termodynamická analýza adsorpčních dat a výsledky byl srovnány s přímými kalorimetrickými experimenty. Ukázalo se, že hodnoty změny enthalpie DH stanovené z termodynamické analýzy korelují s údajem adsorpčního tepla z přímých kalorimetrických měření pouze u vzorku aktivního uhlí. V případě uhlí přírodních jsou tyto hodnoty prakticky nesouměřitelné. Možné vysvětlení zjištěné diskrepance lze spatřovat v odlišném mechanismu imobilizace Pb2+ iontů na aktivním uhlí oproti uhlím přírodním.

Immobilization of lead(II) ions from aqueous solutions on two natural coals and a sample of activated carbon was investigated at temperatures 30, 60 and 80 °C. Based on the thermodynamic analysis of the experimental data, changes in Gibbs energy, enthalpy and entropy of the adsorption process were evaluated. Calculated values of the adsorption enthalpy were compared with lead(II) adsorption heats determined experimentally using flow and immersion calorimetric measurements. Thus, noteworthy differences between calculated and measured values were found for natural coals while, for sample of the activated coal, these values were quite comparable. Possible explanation for the discrepancy may result from the different mechanistic pathways of the lead(II) immobilization on the natural and/or activated coal.